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lunes, 29 de noviembre de 2010

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En el siguinte video les mostramos una introducción de lo que se va a ver en el blog:


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martes, 9 de noviembre de 2010

Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios que se forman por la combinación del oxígeno con un metal o no metal

METAL + O2 ____________   ÓXIDOS BÁSICO

Fe (II) + O2 ____________  Fe O


NO METAL + O2____________ ÓXIDO ÁCIDO

S (III) + O2  ____________ SO2

Óxidos Básicos

Se forman por la combinación del oxígeno con un metal que se unen a través de un enlace iónico ya que es un unión entre un metal y un no metal. Además se tranfieren electrones.  


METAL + O2 ________________  ÓXIDOS BÁSICO


Ejemplo:

Cobre (valencia=1)                           
                                                                         
                                                     Óxido cuproso
Cu + O2 _____________ Cu2 O         Óxido de cobre (I)(                                                    Monóxido de dicobre
       
Para porder reconocer y dar nombras a los óxidos y uniones, existen 3 tipos de nomenclaturas:

Nomenclatura antigua o tradicional: utiliza el sufijo para diferenciar si está usando su mayor o menos valencia. Cuando el metal emplea la menor valencia se agrega la terminacion “OSO” al nombre del metal; cuando usa la mayor valencia se usa “ICO”. Ej: Cu2 O  óxido cuprOSO


Numerales de Stock: se nombra al óxido escribiendo la palabra “óxido” seguida del nombre del metal. Para finalizar se anota el número de valencia entre paréntesis y con números romanos. Ej: óxido de aluminio (III) Al 2  O3


Atomicidad: se usa prefijos griegos para indicar el número de átomos de oxíeno y del metal, los prefijos son:

1 átomo--- monóxido
2 átomos ---- dióxido
3 átomos ---- triósidos, etc.   

Además de las nomenclaturas, a los óxidos tanto básicos como ácidos, hay que igualarlos. Para profundizar los conceptos anteriormente nombrados, les mostramos un video donde se explica este concepto:

 http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ





Óxidos ácidos

Se forman por la combinación del oxígeno y un no metal que se unen a través de un enlace covalente ya que ambos son no metales y comparten electrones.



NO METAL + O2  _____________   ÓXIDO ÁCIDO

Ejemplo:

Nitrógeno (valencia=3)
                                                      
                                                    Óxido nitroso     

N2 + O2 _____________   N2 O3     Óxido de nitrógeno(III)(                                                Trióxido de dinitrogeno


Nomenclaturas:

Numerales de Stock y Atomicidad se aplican de la misma manera que en óxidos básicos. En el caso de la nomenclatura antigua, algunos no metales tienen más de dos números de valencia, entonces es necesario usa prefijos además del “OSO” e “ICO

Hipo----Oso                 
           Oso
           Ico                     
Per------Ico

                                 
Ejemplo:

Cloro (valencias= 1, 3, 5 y 7)

Cl con val=1
                                                   Óxido hipocloroso 
Cl + O2 ______________  Cl2 O       Óxido de cloro (I)
                                 Monóxido de dicloro
                 
               
Cl con val= 3

                                                          Óxido cloroso    
Cl + O2  ______________    Cl2 O3          Óxido de cloro (III)
                                                          Trióxido de dicloro


Cl con val= 5

                                                             Óxido clórico
Cl + O2 _______________ Cl2 O5              Óxido de cloro (V)
                                                            Pentóxido de dicloro
                                                                             
Cl con val=7

                                                            Óxido perclórico
Cl + O2 _______________  Cl2 O7              Óxido de cloro (VII)
                                                    Heptóxido de dicloro










                                                                 

lunes, 8 de noviembre de 2010

Hidróxidos

Son compuestos ternarios, porque están formados por 3 elementos diferentes, un metal, oxígeno e hidrógeno. Se forman a partir de la reacción química de un óxido básico con agua


ÓXIDO BÁSICO + H2O __________ HIDRÓXIDO


Ba O + H2O__________ Ba (OH)2        Hidróxido de bario


La estructura es la siguiente

Me (OH)X

Me= metal
OH= grupo “oxidrilo” o “hidroxilo”
X= valencia del metal

Las nomenclaturas que se utilizan para denominarlos son la nomenclatura de numerales de Stock y la antigua, solo que se reemplaza la palabra óxido por la de “hidróxido”. Ejemplo:
                                                        

                                                          Hidróxido de sodio
Na2O + H2O _________  Na OH         Hidróxido de sodio (I)



Oxoácidos

Son compuestos ternarios porque están formados por un no metal, oxígeno y agua



ÓCIDO ÁCIDO + H2O   _________  OXOÁCIDO


CO2 + H2O  __________  H2CO3       Ácido carbónico



La estructura general de un oxoácido es:

H NM O

H= hidrógeno
NM= no metal         HNO3 = ácido nitrico
O= oxígeno

Acerca de las nomenclaturas, se utilizan las tres nomenclaturas: la nomenclatura tradicional del mismo modo que en los óxidos ácidos; por atomicidad se coloca primero la n cantidad de átomos, seguida del sufijo “oxo” más la raíz del no metal más el sufijo “ato” y colocando al último de hidrógeno. Ejemplo:

H2CO3     Trioxocarbonato de hidrógeno


En el caso de la nomenclatura de numerales de Stock se la utiliza con el nombre de la raíz del no metal con la terminación “ato” seguido por el número de valencia entre paréntesis y en números romanos y por último el de hidrógeno. Ejemplo:

H2CO3   Carbonato (IV) de hidrógeno

Ejemplo:

Azufre con val= 2

                Ácido hiposulfuroso
H2SO2       Dioxosulfato de hidrógeno
                Sulfato (II) de hidrógeno

Para calcular la valencia del oxoácido se multiplica el subíndice por el número 2 y se suma el subíndice del hidrógeno.



 











1) Completa las siguientes ecuaciónes químicas e iguala cuando sea posible

A) Al +
________ Al2 O3

B) BaO + H2 O_________


C) + O2 ________ Cl O

D) Cu + O2 ________


E) CO +
________ H2 CO3

F) HO +
________ Fe (OH)

G)
+ HO_______ Al (OH)3

H) Mg + O_______


I)
+ HO_______ HNO3

J) S + O________