lunes, 29 de noviembre de 2010
martes, 9 de noviembre de 2010
Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios que se forman por la combinación del oxígeno con un metal o no metal
METAL + O2 ____________ ÓXIDOS BÁSICO
Fe (II) + O2 ____________ Fe O
NO METAL + O2____________ ÓXIDO ÁCIDO
S (III) + O2 ____________ SO2
Óxidos Básicos
Se forman por la combinación del oxígeno con un metal que se unen a través de un enlace iónico ya que es un unión entre un metal y un no metal. Además se tranfieren electrones.
METAL + O2 ________________ ÓXIDOS BÁSICO
Ejemplo:
Cobre (valencia=1)
Óxido cuproso
Cu + O2 _____________ Cu2 O Óxido de cobre (I)( Monóxido de dicobre
Para porder reconocer y dar nombras a los óxidos y uniones, existen 3 tipos de nomenclaturas:
Nomenclatura antigua o tradicional: utiliza el sufijo para diferenciar si está usando su mayor o menos valencia. Cuando el metal emplea la menor valencia se agrega la terminacion “OSO” al nombre del metal; cuando usa la mayor valencia se usa “ICO”. Ej: Cu2 O óxido cuprOSO
Numerales de Stock: se nombra al óxido escribiendo la palabra “óxido” seguida del nombre del metal. Para finalizar se anota el número de valencia entre paréntesis y con números romanos. Ej: óxido de aluminio (III) Al 2 O3
Atomicidad: se usa prefijos griegos para indicar el número de átomos de oxíeno y del metal, los prefijos son:
1 átomo--- monóxido 2 átomos ---- dióxido
3 átomos ---- triósidos, etc.
Además de las nomenclaturas, a los óxidos tanto básicos como ácidos, hay que igualarlos. Para profundizar los conceptos anteriormente nombrados, les mostramos un video donde se explica este concepto:
http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ
http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ
Óxidos ácidos
Se forman por la combinación del oxígeno y un no metal que se unen a través de un enlace covalente ya que ambos son no metales y comparten electrones.
Ejemplo:
Nitrógeno (valencia=3)
Óxido nitroso
N2 + O2 _____________ N2 O3 Óxido de nitrógeno(III)( Trióxido de dinitrogeno
Nomenclaturas:
Numerales de Stock y Atomicidad se aplican de la misma manera que en óxidos básicos. En el caso de la nomenclatura antigua, algunos no metales tienen más de dos números de valencia, entonces es necesario usa prefijos además del “OSO” e “ICO
Hipo----Oso
Oso
Ico
Per------Ico
Ejemplo:
Cloro (valencias= 1, 3, 5 y 7)
Cl con val=1
Óxido hipocloroso
Cl + O2 ______________ Cl2 O Óxido de cloro (I)
Monóxido de dicloro
Cl con val= 3
Óxido cloroso
Cl + O2 ______________ Cl2 O3 Óxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
Cl con val= 5
Óxido clórico
Cl + O2 _______________ Cl2 O5 Óxido de cloro (V)
Pentóxido de dicloro
Cl con val=7
lunes, 8 de noviembre de 2010
Hidróxidos
Son compuestos ternarios, porque están formados por 3 elementos diferentes, un metal, oxígeno e hidrógeno. Se forman a partir de la reacción química de un óxido básico con agua
Ba O + H2O__________ Ba (OH)2 Hidróxido de bario
La estructura es la siguiente
Me (OH)X
Me= metal
OH= grupo “oxidrilo” o “hidroxilo”
X= valencia del metal
Las nomenclaturas que se utilizan para denominarlos son la nomenclatura de numerales de Stock y la antigua, solo que se reemplaza la palabra óxido por la de “hidróxido”. Ejemplo:
Hidróxido de sodio
Na2O + H2O _________ Na OH Hidróxido de sodio (I)
Oxoácidos
Son compuestos ternarios porque están formados por un no metal, oxígeno y agua
ÓCIDO ÁCIDO + H2O _________ OXOÁCIDO
CO2 + H2O __________ H2CO3 Ácido carbónico
La estructura general de un oxoácido es:
H NM O
H= hidrógeno
NM= no metal HNO3 = ácido nitrico
O= oxígeno
Acerca de las nomenclaturas, se utilizan las tres nomenclaturas: la nomenclatura tradicional del mismo modo que en los óxidos ácidos; por atomicidad se coloca primero la n cantidad de átomos, seguida del sufijo “oxo” más la raíz del no metal más el sufijo “ato” y colocando al último de hidrógeno. Ejemplo:
H2CO3 Trioxocarbonato de hidrógeno
En el caso de la nomenclatura de numerales de Stock se la utiliza con el nombre de la raíz del no metal con la terminación “ato” seguido por el número de valencia entre paréntesis y en números romanos y por último el de hidrógeno. Ejemplo:
H2CO3 Carbonato (IV) de hidrógeno
Ejemplo:
Azufre con val= 2
Ácido hiposulfuroso
H2SO2 Dioxosulfato de hidrógeno
Sulfato (II) de hidrógeno
Para calcular la valencia del oxoácido se multiplica el subíndice por el número 2 y se suma el subíndice del hidrógeno.
1) Completa las siguientes ecuaciónes químicas e iguala cuando sea posible
A) Al + ________ Al2 O3
B) BaO + H2 O_________
C) + O2 ________ Cl2 O
D) Cu + O2 ________
E) CO2 + ________ H2 CO3
F) H2 O + ________ Fe (OH)2
G) + H2 O_______ Al (OH)3
H) Mg + O2 _______
I) + H2 O_______ HNO3
J) S + O2 ________
A) Al + ________ Al2 O3
B) BaO + H2 O_________
C) + O2 ________ Cl2 O
D) Cu + O2 ________
E) CO2 + ________ H2 CO3
F) H2 O + ________ Fe (OH)2
G) + H2 O_______ Al (OH)3
H) Mg + O2 _______
I) + H2 O_______ HNO3
J) S + O2 ________
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