Óxidos Básicos

Se forman por la combinación del oxígeno con un metal que se unen a través de un enlace iónico ya que es un unión entre un metal y un no metal. Además se tranfieren electrones.  

METAL + O_{2 ________________}  ÓXIDOS BÁSICO

Ejemplo:

Cobre (valencia=1)                           

                                                                         

                                                     Óxido cuproso

Cu + O_{2 _____________} Cu₂ O         Óxido de cobre (I)(                                                    Monóxido de dicobre

       

Para porder reconocer y dar nombras a los óxidos y uniones, existen 3 tipos de nomenclaturas:

Nomenclatura antigua o tradicional: utiliza el sufijo para diferenciar si está usando su mayor o menos valencia. Cuando el metal emplea la menor valencia se agrega la terminacion “OSO” al nombre del metal; cuando usa la mayor valencia se usa “ICO”. Ej: Cu₂ O  óxido cuprOSO

Numerales de Stock: se nombra al óxido escribiendo la palabra “óxido” seguida del nombre del metal. Para finalizar se anota el número de valencia entre paréntesis y con números romanos. Ej: óxido de aluminio (III) Al ₂  O₃

Atomicidad: se usa prefijos griegos para indicar el número de átomos de oxíeno y del metal, los prefijos son:

1 átomo--- monóxido

2 átomos ---- dióxido

3 átomos ---- triósidos, etc.   

Además de las nomenclaturas, a los óxidos tanto básicos como ácidos, hay que igualarlos. Para profundizar los conceptos anteriormente nombrados, les mostramos un video donde se explica este concepto:

 http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ