Óxidos ácidos

Se forman por la combinación del oxígeno y un no metal que se unen a través de un enlace covalente ya que ambos son no metales y comparten electrones.

NO METAL + O_{2  _____________}   ÓXIDO ÁCIDO

Ejemplo:

Nitrógeno (valencia=3)

                                                      

                                                    Óxido nitroso     

N₂ + O_{2 _____________}   N₂ O₃     Óxido de nitrógeno(III)(                                                Trióxido de dinitrogeno

Nomenclaturas:

Numerales de Stock y Atomicidad se aplican de la misma manera que en óxidos básicos. En el caso de la nomenclatura antigua, algunos no metales tienen más de dos números de valencia, entonces es necesario usa prefijos además del “OSO” e “ICO

Hipo----Oso                 

           Oso

           Ico                     

Per------Ico

                                 

Ejemplo:

Cloro (valencias= 1, 3, 5 y 7)

Cl con val=1

                                                   Óxido hipocloroso 

Cl + O_{2 ______________}  Cl₂ O       Óxido de cloro (I)

                                 Monóxido de dicloro

                 

               

Cl con val= 3

                                                          Óxido cloroso    

Cl + O_{2  ______________}    Cl₂ O₃          Óxido de cloro (III)

                                                          Trióxido de dicloro

Cl con val= 5

                                                             Óxido clórico

Cl + O_{2 _______________} Cl₂ O₅              Óxido de cloro (V)

                                                            Pentóxido de dicloro

                                                                             

Cl con val=7

                                                            Óxido perclórico

Cl + O_{2 _______________}  Cl₂ O₇              Óxido de cloro (VII)

                                                    Heptóxido de dicloro